檢視三價鐵離子的原始碼

'''三價鐵離子（Fe 三 +）'''是一種定定看著的鐵仔離子，主要存在佇鐵鹽佮其溶液中，如氯化鐵。Fe 三 + 有較強的氧化性 ( _ E _ Θ=+ 空九七七 V )。雖然定定看著和三價鐵離子的氯化鐵溶液呈現棕黃色，但是這並毋是 Fe 三 + 家己的色水，是其佮 Cl-配位形成的配合物的色水；[Fe ( H 二 O ) 六] 三 + 實際上是淡紫色的。

==離子結構==

Fe 三 + 是鐵仔失去四 s 軌道的兩个電子佮三 d 軌道一个電子形成的，因為失去次外層一个電子了後，其上外的三 d 軌道形成矣「半充滿」的結構，有相對的穩定性。

==氧化性==

Fe 三 + 有較強的氧化性，其標準電極電勢 _ E _ Θ=+ 空九七七 V。會當佮活潑金屬（Fe、Cu 等）， 鹵素離子（I-） 等還原劑反應形成二價鐵離子（Fe 二 +）。

含 Fe 三 + 的溶液一般被認為有較強氧化性，毋過其氧化性受配位離子的影響顯顯，若佇咧氰根離子 CN-配位了 Fe 三 + 氧化性會減弱。

==水解==

三價鐵離子真𠢕水解，抑是氫氧根（OH-） 反應形成氫氧化鐵沉底。這是因為其電錢懸而且離子半徑小，佮之配位的水分子受吸電子誘導效應，酸性增強，就會解離出質子，閣進一步脫水勼聚形成 Fe-O-Fe 的氫氧化物—氧化物水合物膠體。所以乎，佇咧 pH > 四的環境之下，Fe 三 + 就容易形成沉底。氫氧化鐵 $ K _ { \ text { sp } }=四 \ times 十 ^ { 鋪三十八 } $。

因為雙水解 Fe 三 + 佮 CO 三十二-電漿無愛共存。

佇其水解過程中，Fe 三 + 可形成帶正電的氫氧化鐵（Fe ( OH ) 三 ) 膠體，對遐吸著水中帶負電錢的微粒聚沉，達到淨水目的。

==催化性==

Fe 三 + 可催化多種反應，如過氧化氫的分解。一般認為講這是因為 Fe 三 + / Fe 二 + 的電勢位佇咧 H 二 O 二 / H 二 O 和 O 二 / H 二 O 二，對彼予原本一步高能壘的雙分子反應變做兩步低能壘的分子—離子反應，即 Fe 三 + 先氧化過氧化氫生成氧氣佮 Fe 二 +，後者閣被過氧化氫氧化到 Fe 三 +。

==絡合物件==

三價鐵離子可佮硫氰酸根（SCN-） 離子形成配位離子，使溶液呈血紅色。該反應可用來鑑定溶液中存在 Fe 三 +，嘛定定予電影特技佮魔術用（製作假血）。

三價鐵離子閣會當佮一氧化碳、安根離子形成穩定的六配位離子，這使得伊予人用來處理含有氰根離子的有毒廢水（輔助用二價鐵離子沉底出普魯士藍，從而將 CN-以沉底的形式富集）。

==實驗室==

===製備===

Fe 抑是 Fe 二 + 佮強氧化劑，如硝酸、濃硫酸、氯氣等反應，可形成 Fe 三 +。

===檢驗===

Fe 三 + 會當佮真濟物質反應形成做結合離子，檢驗的時常使用遮的性質：

* 硫氰化鉀抑是硫氰化銨，血紅色
* 苯渥，紫色
* 亞鐵氰化鉀（黃血鹽）， 藍色（該反應會當檢驗 Fe 三 +，但是毋是絡合）

===洗清氣===

實驗室一般使用稀鹽酸清洗附著佇咧試管等儀器上的鐵鹽。

===注意事項===

貯有 Fe 三 + 溶液的試劑矸仔袂用得用樹奶窒，因為乎 Fe 三 + 會佮其中的二硫鍵反應，予人還原。

==另見==

* 二價鐵離子（亞鐵離子）
* 鐵

==參考文獻==

[[分類: 待校正]]