檢視氨的原始碼

'''氨'''（英語：Ammonia，抑是稱'''氨氣'''、'''無水氨'''，曾音的譯作'''ua-sá-bih'''、'''ua-sá-bih'''、'''a-móo-ní-á'''，分子式為啥物 NH 三）是沒有顏色的氣體，有強烈刺激的氣味（尿尿呢）， 真𠢕溶佇水。定溫度硩落去，一單位體積水通溶解七百倍體積的氨。氨對地球頂懸的生物相當重要，是所有食物佮肥料的重要成分。氨嘛是足濟藥物佮商業清潔用品直接或者間接的組成部份，有腐蝕性等等的危險性質。

因為氨有廣泛的用途，成做世界產量上濟的無機化合物之一，大約八成用於製作化肥。二空空六年，氨的全球產量估計為一刣四六五億噸，主要是用佇製造商業清潔產品。

氨會當提供孤電子著，所以嘛是路易斯鹼。

==製法==

====實驗室製取====

加熱氯化銨佮氫氧化鈣的混合物，通製得少量氨氣：

$ $
{ \ ce { 二 NH 四 Cl { + } Ca ( OH ) 二-> 二 NH 三 \ uparrow + CaCl 二 { + } 二 H 二 O } }
$ $

因為產物有水蒸氣，故反應物需用鹼石灰淨化。

注意袂用硝酸銨代替氯化銨，因硝酸銨無穩定而且產物不單一；嘛袂用得用氫氧化鉀佮氫氧化鈉代替氫氧化鈣，因為二者攏會吸收產物來遮的水，阻止進一步反應。吸收水蒸氣袂用濃硫酸佮固體氯化鈣，因二者攏會和氨氣反應。

若有濃氨水，亦可加熱之，製備氨氣：

$ $
{ \ ce { NH 三 . H 二 O-> [{ \ triangle }] NH 三 \ uparrow + H 二 O } }
$ $

====氮化物製法====

會當用氮化物佮水反應抑是疊氮化物分解。如：Li 三 N + 三 H 二 O → 三 LiOH + NH 三 ↑

====工業合成氨====

現此時，工業製備氨氣主要是通過哈柏法，就佇咧欲七百 K 佮兩百个大氣壓落，以鐵為催化劑製作。毋過這款的法了大量原料佮能量，干焦這項就占全球碳排放量的百分之三，消磨百分之五的天然氣，故有新的制氨法被提出。日本化學家幼野秀雄提出用閣較有效有效的含含鼻芳-催化劑催化氮氣和水的反應製得氨氣，此法已經佇日本投產使用。

==鑑定==

鑑定氨氣需要等測氣體通入水內底溶解，然後用奈斯勒試劑（鈉化汞鉀佮氫氧化鈉的混合物）測試，溶液會變黃色：

NH 四 + + 二 [HgI 四] 二 − + 四 OH− → HgO·Hg ( NH 二 ) I + 七 I− + 三 H 二 O

==氨水==

'''氨水'''（NH 三 ( aq )，原仔捷寫 NH 四 OH）閣叫做'''a-móo-ní-á 水'''，指氨的水溶液，有強烈鑿鼻的氣味，具弱鹼性。

氨水中，氨氣分子發生微弱水解生做氫氧根離子佮銨根離子。「氫氧化銨」事實上並無存在，只是對氨水溶液中的離子的描述，並無法度對溶液中分離出來。

氨的佇水中的電離會使表示為：


: $ { \ ce { NH 三 * H 二 O={ NH 四 } ^ { + } + OH-} } $

反應平衡常數 $ K _ { b }=一孵八 \ times 十 ^ { 鋪五 } $。

一 M 氨水的 pH 值為十一分六三，大約有百分之空抹四二的 NH 三變做 NH 四 +。

氨水是實驗室中氨的定用來源。伊可能含銅 ( II ) 離子的溶液作用生做深藍色的配合物，嘛通用佇配置銀氨溶液等分析化學試劑。

==用途==

* 氨水通被塗內的塗肉膠體吸附和被作物吸收，無殘留物質，適用佇各種塗肉佮作物。
* 因為氨擁有強烈的刺激性氣味，佇醫療方面，會用少量易於揮發的氨作為使人清醒的吸入劑。
* 生產硝酸
* 玻璃清潔劑
* 有八成的氨生產氮肥
* 航空燃料（X 鋪十五）
* 氨是上廣泛用的製冷劑之一，會當佇這个空調、冷藏佮低溫，會當用各種形式的製冷壓縮機，蒸發溫度會當控制佇咧五度至零下六十五度，代號 R 七仔一十七。

==反應==

===絡合反應===

NH 三分子中氮原子有一對孤嘿電子，咱會當做電子對予伊體（路易斯鹼）形成加合物。親像氨佇氫離子絡合生成銨離子：


: $ { \ ce { NH 三 + H +={ NH 四 } ^ { + } } } $

NH 三亦可佮金屬離子如 Ag +、Cu 二 + 等發生毋著，生毋著合物：


: $ { \ ce { Ag + + 二 NH 三=[Ag ( NH 三 ) 二] + } } $


: $ { \ ce { { Cu } ^ { 二 + } + 四 NH 三={ [Cu ( NH 三 ) 四] } ^ { 二 + } } } $

===氧化還原===

NH 三分子中氮為-三價，佇適當條件下會當被氧化做 N 二抑是閣較懸價氮化合物。

如 NH 三佇純氧中燃燒，生成 N 二：


: $ { \ ce { 四 NH 三 + 三 O 二=二 N 二 + 六 H 二 O } } $ ( Δ _ H _ ºr=–一千兩百六十七堵二空 kJ / mol )

佇鉑催化下可氧化生成水和一氧化氮，是工業制硝酸的重要反應。


: $ { \ ce { 四 NH 三 + 五 O 二=四 NO + 六 H 二 O } } $

可還原 CuO 為 Cu：


: $ { \ ce { 二 NH 三 + 三 CuO=N 二 + 三 H 二 O + 三 Cu } } $

定溫度下 NH 三可佮強氧化劑（如氯氣、過氧化氫、高鴻酸鉀）直接反應：


: $ { \ ce { 二 NH 三 + 三 Cl 二=N 二 + 六 HCl } } $

===酸鹼中和===

氨是帶弱鹼性的，會佮酸發生酸鹼中和反應。例：HNO 三 + NH 三 →NH 四 NO 三氨和強酸反應，成的鹽大部份攏是弱酸性。氨和弱酸（若乙酸）反應，鹽為中性。

酸鹼中和是放熱反應。

===有機反應===

氨分子的氮頂有一對孤對電子，而且紮部份負電錢，就按呢氨有親核性。換言之，氨是一个親核試劑，就按呢會當佮親電體反應。

比如講，氨和鹵代發生雙分子親核取代反應生成胺。該反應閣叫氨解反應。


: RX + NH 三 → RNH 二 + HX

猶閣如，氨佮氯發生親核抹基取代反應，生做配胺。

==液氨==

'''液氨'''（NH 三）指的是液態的氨，為工業上氨氣的主要儲存形式。是一種定用的非水溶劑佮致冷劑，嘛是除了水以外上捷用的無機溶劑。毋過因為伊的揮發性佮腐蝕性，液氨佇儲存佮運輸時發生事故的機率嘛相當懸。

==備注==

==參見==

* 銨
* 胺
* 聯氨
* 酸鹼電子理論
* 氮族元素的氫化物

[[分類: 待校正]]