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'''路易斯結構'''（英語：'''Lewis structures'''）， 閣稱'''路易斯點圖像'''、'''電子點圖像'''、'''路易斯電子點式'''、'''路易斯點結構'''、'''電子點結構'''，是分子中原子佮原子鍵結佮標示孤對電子存在的圖像。路易斯結構會當畫出表示分子中的共價鍵佮配位化合物。

路易斯結構是用美國物理化學家吉爾伯特 ・ 路易斯（Gilbert Newton Lewis）的名號名，伊佇一九一六年的時共路易斯結構寫入去伊的一篇名為《原子佮分子》的文章當中。𪜶類似電子點圖像佇咧價電子佮孤對電子當中以點來表示，但是嘛會當用線來表示共享電子（如單鍵、雙鍵、三鍵等）。

路易斯結構當中每一个原本𪜶的位置佇咧分子的結構頂頭用無仝的化學記號標示。線畫佇原子佮原子間的鍵結（嘛會當用一對點來表示）， 加的電子以一對點來表示孤對電子。雖然第二禮拜的主族元素會當反應藉得著抑是失去共享電子予外層價電子填滿到八个，毋過其他的元素對價電子遵循無仝款的規則。氫原子（H）的遵循方式是添予滿上外層的一个價電子抑是使以上外層無電子，但過渡金屬遵循 dectet（十二）規則（比如講過鋪酸鹽離子）。

==結構==

===數電子===

路易斯結構中的電子總數等於逐个原子價電子的總數，非價電子袂出現佇路易斯結構當中。

一旦電子的總數被決定，電子著愛排入去結構內底，一開始著愛排入去對電子：一對點為一對孤對電子。孤對電子一開始需要佇外層原子（氫原子除外）， 一直到外層被鍵結抑是孤對電子填滿八粒，加出來的孤對電子愛排佇中心原子。彼無確定彼个時陣，孤對電子愛先排佇電負度懸的原子。

一旦孤對電子排入去原子，尤其是中心原子可能袂外層有八粒電子，此情形下，原子著愛組成共價鍵（孤對電子的徙動形成第二个原子間的化學鍵結）， 原子共享電子對時陣，猶原是符合八堵體規則。一个共價鍵對一个原子表示有兩个外層電子。

路易斯結構對多原子離子的畫法嘛是仝款，算電子的時陣，陰離子愛加畫電子佇其結構內底，陽離子著愛比中性狀態的時陣減畫電子。

畫路易斯結構的時陣，若是有離子鍵則這个結構需要用括號標示，若有電荷則欲畫佇括號的正爿上。

遮有一个毋免數電子會當畫路𠢕斯結構的方法：先畫原子佮其價電子，配對其價電子形成鍵結，陰離子抑是陽離子抑是增加去掉電子。

數價電子的小方法，數需要偌濟價電子會當填滿符合八堵體規則（氫原子干焦兩粒電子）， 然後共兩个原子算出的答案相減，就是形成鍵結的電子數，賰的電子著愛去坉予滇其他的原子，使符合八堵體規則。

其他一般佮簡單的步數來畫路易斯結構佮共振結構已經予人提出來矣。

佇步數開始進前著愛先了解分子的幾何結構，就是不管伊敢是環狀結構（逐个原子彼此連接）， 真濟畫出簡單抑是複雜的路易斯結構方法會當佇咧 Chem-Net 網站內底揣著。

==形式電荷==

佇形式電錢這个術語當中是咧描述對照佮評定相𫝛的共振結構，是𪜶原子的電荷量（路易斯結構中電子數量）假使無共價鍵抑是非極性共價鍵。這用佇電子可能重新配置需要了解反應機轉的時陣，毋過定定有其他 partial charge 仝款的時陣，現此時例外。簡單來講，形式電荷有伊的公式，以下是假使講 :


: $ C _ { f }=N _ { v }-U _ { e }-{ \ frac { B _ { n } } { 二 } } $

說明 :

* $ C _ { f } $ 是形式電荷
* $ N _ { v } $ 代表原子價電子的數量
* $ U _ { e } $ 代表無共享的電子數量
* $ B _ { n } $ 代表原子間總鍵結數量形式電錢是計算路易斯結構中中性電錢的原子其價電子數的差異。電子佇原子共價鍵當中是仝等的予人分開。離子的形式電錢總數須要佮伊的價數相等，猶閣有中性分子的形式電荷必須為零。

==共振動==

主條目：共振動 ( 化學 )

有的分子抑是離子，足歹決定孤單對電子敢有欲形成雙鍵抑是三鍵，這種狀況有當時仔發生佇足濟相仝型態原子圍踅中心原子，定定看著發生佇多原子離子。

當這款狀況發生，此路易斯結構叫做共振結構，此結構的狀況有足濟重複的，其他的路易斯結構是這幾種結構的平均狀態。

比如講硝酸離子（NO 三 −）大部份攏是雙鍵佇氮佮氧原子中央來滿足其氮原子的八卦體規則，毋過因為按呢結構毋是講，所以無一定氧原子是接雙鍵，現此時有三種可能的共振結構。用路易斯結構來表示共振的方式來為畫出其可能共振結構，其中雙鍵轉換的方向用箭頭表示。

當較完相仝分子的共振結構了後，定定攏有上少形式電荷的會貢獻形式電荷到規个共振化合物，彼个形式電錢對共振結構誠重要的時陣，其負電錢會愛佇咧電負度懸的原子頂懸，啊若正電錢會愛佇電負度低的原子上。

像六氟化硫這種超價分子，其單鍵嘛會當振動，是因為伊的解說是因為量仔化學毋是一般的擴大八堵體模型。

==例==

亞硝酸根的化學式是 NO 二 −

一 . 氮原子是其中電負度上低的原子，所以為中心原子。
二 . 數數看𪜶的價電子，氮原子有五个價電子；兩个氧是六个價電子，價電子總數是（六 × 二）+ 五=十七。這離子帶-一價，表示有加的電子，所以電子總數是十八。
三 . 排入去對電子。每一个氧原子著愛和氮原子鍵結，也就是四塊電子（兩个為一鍵結）。 賰的十四个電子先當𪜶是孤對電子。一个氧原子上濟會當有三對孤對電子，予每一个氧原子加上鍵結總共有八粒電子（六个孤對電子加兩个成鍵電子）。 賰的兩个孤對電子是排入氮原子中。
四 . 愛滿足八堵體規則。所有的氧原子目前被分配著八粒電子，氮原子干焦予人分配著六粒（需要八粒）， 所以其中一个氧原子的孤對電子需要形成雙鍵，毋過其他的原子嘛會有仝款的狀況，所以必須愛有共振結構。
五 . 總結，兩个路易斯結構著愛攏畫：每一个結構其中一个氧原子欲和氮原子行雙鍵結。第二个氧原子佇結構中將和氮原子行單鍵結。每一个結構攏愛畫上括號並佇括號的正頂頭附上（−）， 佇咧兩个共振結構中央畫上雙頭箭號表示之。

==替代表示方式==

化學的結構會當予書寫甲閣較簡單，特別是咧表示有機化合物的時陣。簡化結構式，強欲抑是所有的共價鍵會予人移除，用仝款基團寫做伙彼此相連紲表示。

另外一个簡化的結構是骨架結構式，其鍵結用線表示，碳-碳鍵袂標示出來，是用一个轉踅角點表示。氫原子佮碳鍵結則袂表示出來（氫原子會當看有幾个碳推算出數目）， 如圖表示，只顯示碳佮碳之間的鍵結，無顯示氫佮碳之間的鍵結。

有的結構用路易斯結構傷過複雜，故使用三 D 結構表示，若空間添充圖像。

==另見==

* 價層電子對互相爭理論（VSEPR 理論）
* 分子幾何結構
* 結構式
* 鍵結軌域

==參考文獻==

==外部連結==

* Lewis Dot Diagrams of Selected Elements

[[分類: 待校正]]