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2025-08-22T11:12:31Z

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'''二氧化硫'''，（英語：sulphur dioxide , sulfur dioxide）化學式是 SO 二。是上捷看著的硫氧化物。沒有錯氣體，有強烈刺激性氣味。大氣主要汙染物之一。火山爆發的時陣會噴出這个氣體，佇真濟工業過程當中嘛會產生二氧化硫。因為煤佮石油通常攏有含硫化合物，所以著愛燒的時會生做二氧化硫。做二氧化硫溶佇水內底，會形成亞硫酸（酸雨的主要成份）。若共 SO 二進一步氧化，通常咧催化劑如二氧化氮的存在下，就會生成硫酸。這就是對使用遮的燃料做會當源的環境效果的煩惱的原因之一。

==結構==

SO 二是一个 V 型的分子，其實對稱點群為 C 二 v。硫原子的氧化態為 + 四，形式電荷做零，予五个電子著包圍咧，所以會當描述做超價數。對分子軌道理論的觀點來看，會當看為遮的價電子大部份攏參與形成 S-O 鍵。

SO 二中的 S-O 鍵長（一百四十三分一 pm）愛比一氧化硫中的 S-O 鍵長（一百四十八追一 pm）短，而且 O 三中的 O-O 鍵長（一百二十七孵八 pm）是比氧氣 O 二中的 O-O 鍵長（一百二十捅七 pm）長。SO 二的平均鍵能（五百四十八 kJ mol− 一）愛大於 SO 的平均鍵能（五百二十四 kJ mol− 一），而且 O 三个平均鍵能（兩百九十七喔 kJ mol− 一）是細間的 O 二的平均鍵能（四仔九 kJ mol− 一）。遮的證據使化學家著愛出結論：二氧化硫中的 S-O 鍵的鍵級至少為二，佮臭氧中的 O-O 鍵無仝，臭氧中的 O-O 鍵的鍵級是一丈五

==存在==

地球大氣層內底的二氧化硫含量足細，約是 ppm。

佇金星大的氣層內底，二氧化硫是第三多的氣體，含量百五箍 ppm。佇遐，伊佮水反應生成硫酸雲，是金星大氣層硫循環的關鍵物質，嘛致使全球暖化。雖然二氧化硫佇火星干焦用痕量存在，但是伊予人認為是古早的火星變暖的關鍵因素，據估計低層大氣層中的二氧化硫濃度懸到一百 ppm。佇金星、地球佮火星中，大氣層的二氧化硫主要是來自火山。木星的衛星木衛一的大氣層百分之九十攏是二氧化硫，木星大的氣層內底可能嘛有痕量的二氧化硫。

二氧化硫被認為佇伽利略衛星中大量存在。伊可能是木衛一升華的冰抑是霜，嘛有可能佇咧木衛二、木衛三和木衛四的地殼和地函中。

==化學性質==

===酸性氧化物===

SO 二是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。會當佮水作用得著二氧化硫水溶液，即「亞硫酸」（中強酸），毋過真正亞硫酸分子毋捌咧溶液中觀測著。

: $ { \ rm { SO _ { 二 } + H _ { 二 } O \ longleftrightarrow H _ { 二 } SO _ { 三 } } } $

佮鹼反應形成亞硫酸鹽佮亞硫酸氫鹽。以與氫氧化鈉的反應做例，產物是亞硫酸鈉抑是亞硫酸氫鈉，就是取決佇咧二者的用量關係。

: $ { \ rm { SO _ { 二 } + 二 NaOH \ longrightarrow Na _ { 二 } SO _ { 三 } + H _ { 二 } O } } $ 抑是

: $ { \ rm { SO _ { 二 } + NaOH \ longrightarrow NaHSO _ { 三 } } } $

這嘛是二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁的原因：

: $ { \ rm { SO _ { 二 } + Ca ( OH ) _ { 二 } \ longrightarrow CaSO _ { 三 } \ downarrow + H _ { 二 } O } } $

佮鹼性氧化物反應生成鹽。

: $ { \ rm { SO _ { 二 } + CaO \ longrightarrow CaSO _ { 三 } } } $

===氧化還原反應===

SO 二中的硫元素的化合價為 + 四價，為中央價態，也會當提懸，嘛會當降低。所以乎 SO 二既有氧化性，閣有彼个還原性，但是以還原性為主。

SO 二的還原性較強，會當予人真濟種氧化劑（如 O 二、Cl 二、Br 二、HNO 三、KMnO 四等）氧化。

: $ { \ rm { SO _ { 二 } + Cl _ { 二 } \ longrightarrow SO _ { 二 } Cl _ { 二 } } } $

: $ { \ rm { 二 SO _ { 二 } + O _ { 二 } \ longleftrightarrow 二 SO _ { 三 } } } $（該反應該是會倒反應，條件為加熱佮催化劑：V 二 O 五 / Pt / Cr 二 O 三）

SO 二嘛有一定的氧化性，如：

: $ { \ rm { SO _ { 二 } + 二 H _ { 二 } S \ longrightarrow 三 S + 二 H _ { 二 } O } } $

工業上會當用按呢反應製造高純度硫磺。

==用途==

===防腐劑===

因為二氧化硫的抗菌性質的，伊有時用做焦果、豉青菜、佮經過加工處理的肉製品（如煙腸佮漢堡肉）等無仝款的食物中。用來保持果子的外表，抑是防止食物歹去。二氧化硫的存在，會使使水果有一種特殊的化學味、佮保持鮮的外觀。

===激酒===

二氧化硫是激酒的時非常有用的化合物，伊的 E 編碼為 E 兩百二十。伊甚至佇咧講「無硫的」酒中嘛存在，濃度會當達到每升十毫克。伊做抗生素佮抗氧化劑，防止酒去予細菌的損害佮氧化。伊嘛幫助共揮發性酸度保持佇咧想欲的程度。酒的標籤頂懸所以有「有亞硫酸鹽」等字句，就是因為二氧化硫。根據美國佮歐盟的法律，這若酒的 SO 二濃度低於十 ppm，則無需要標示「有亞硫酸鹽」。酒中允准的 SO 二濃度的上限佇美國為三百五十 ppm，抑若佇歐盟，紅酒為一百六十 ppm，白酒為兩百十一 ppm。若是 SO 二的濃度誠低，遐爾便足歹探測著，但是當濃度差不多五十 ppm 時，用鼻仔共鼻出來 SO 二的氣味，用舌也會當食出來。

SO 二猶是激酒廠衛生的足重要的討素。釀酒廠佮設備著愛保持十分清潔，而且因為漂白劑袂使用激酒廠內底，SO 二、水和 lê-bóng 酸的混合物通常用來清潔水管、水槽佮其他設備，愛保持清潔佮無細菌。

===還原性媠白劑===

二氧化硫猶是一足好的抑是原劑。佇這个水的存在下，二氧化硫會使食物質退色。特別地，伊是紙張和衫的有用的漂白劑。這个漂白作用通常袂使繼續足久。空氣內底的氧氣共被還原的染料重新氧化，予色水恢復過。

會當下列化學方程式表示：
H 二 SO 三 + 染料 → H 二 SO 四 +（染料-O）

因為空氣提供氧氣染料予人，染料予人隨氧化，顯示原來的色水，這就是漂白作用通常袂當繼續足久的原因。

會當下列化學方程式表示：
二（染料-O）+ O 二 → 二染料中學實驗室中用鹼性品紅溶液檢測二氧化硫的存在。二氧化硫會使使品紅試液退色，對頭來說明二氧化硫使有機物漂白的性質；若退色了後的溶液經過加熱，閣恢復做紅的，對頭來講二氧化硫漂白的原理是佮有機物來生做「加合物件」，這類加合物無穩定，加熱的時陣就分解，閣放出二氧化硫。一个相關的化學鑑定的方法叫做希夫法 ( Schiff 法 )，是用亞硫酸氫鈉佮品紅抑是副品紅發生加成，閣用二氧化硫脫色。若是有得著的溶液（希望夫試劑）和待檢試液作用生成粉紅仔色或者是紫色，著會使證明待檢試液中學類似存在。目前該反應的機理一般認為是下圖所示的機理：

===硫酸的前體===

二氧化硫猶閣用來製備硫酸，頭先轉化做三氧化硫，然後閣來轉化做發煙硫酸，最後轉化成硫酸。這个過程內底的二氧化硫是含硫礦物佮氧氣反應產生的。共二氧化硫轉化成硫酸的過程，講做接觸法。

===做冷劑===

因為二氧化硫容易液化，而且汽化熱足大的，所以適合做冷劑。佇氟利純的發展進前，二氧化硫就捌用作家用冰箱的製冷劑。

===試劑佮溶劑===

液態二氧化硫是萬用的慢性溶劑，廣泛用於溶解強氧化性鹽。伊會發生自尪仔電離生 SO 二 + 和 SO 三十二 −。

: $ { \ rm { 二 SO _ { 二 } \ rightarrow SO ^ { 二 + } + SO _ { 三 } ^ { 二-} } } $

伊有時也用作有機合做中磺抹基的來源，共芳基重氮鹽用二氧化硫處理，就會當對應的芳基磺氯。

===脫氯===

佇咧城市的垃圾水處理內底，二氧化硫用來處理排放前的氯化垃圾水。二氧化硫佮氯氣反應，氯氣被還原，生成 Cl−。

===佇生物化學抑是生物醫學上的功用===

==排放==

根據美國國家環保局，下跤的表格列出了美國逐年排放的二氧化硫，單位為英噸：

主要是因為美國環境保護機構的酸雨計劃，美國佇一九八三年佮二空空二年期間的二氧化硫排放量減少百分之三十三。這是因為煙氣脫硫，一種會當予 SO 無對發電廠排放出去的技術。特別地，氧化鈣佮二氧化硫反應，生成亞硫酸鈣：

: $ { \ rm { CaO + SO _ { 二 } \ longleftrightarrow CaSO _ { 三 } } } $

然後 CaSO 三閣予空氣氧化做 CaSO 四（石膏）。大部份佇歐洲賣的石膏攏是來自煙氣脫硫。

到二空空六年為止，中國是世界上二氧化硫排放量上大的國家，二空空五年的排放量估計為二十五鋪四九百萬噸。自從二空空年以來，排放量增加百分之二十七，差不多佮美國佇一九八空年的排放量相等。

二空空三年，一座伊拉克的硫廠發生了災難，大量二氧化硫被排放到大氣內底。

==溶解度佮溫度的關係==

* 以上的值是分壓做一百空一孵三 kPa 的 SO 二佇咧水內的溶解度。根據亨利定律，氣體佇液體內底的溶解度取決佇氣體的分壓。
* 遮的溶解度是講「純水」中的溶解度，也就是講，水底所含的 SO 二佮氣相中的二氧化硫平衡。現此時的水溶液是酸性的。SO 二佇咧中性（抑是鹼性）水中的溶解度一般愛閣較大，因為乎 SO 二將轉化為亞硫酸氫根佮一寡亞硫酸根離子。

==對健康的威脅==

二氧化硫具有酸性，會當佮空氣內底的物質反應，生做微小的亞硫酸鹽佮硫酸鹽粒仔。做遮的粒仔去予吸入去的時陣，𪜶共聚集佇肺部，是呼吸系統的症頭佮病症頭、呼吸困難，閣過早死亡的一个原因。若佮水濫做伙，才佮皮膚接觸，就有可能發生凍傷。佮目睭佇接觸的時陣，會造成紅腫佮疼痛。

==參考文獻==

[[分類: 待校正]]

二氧化硫 - 修訂紀錄

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