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2025-08-22T21:27:07Z

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'''氧化鋰'''（Li
二 O）是一種無機化合物，會當透過鋰佇空氣或者是氧氣中燒熱來得，過程中會伴隨生成少量的過氧化鋰。

: : 四 Li + O
二 → 二 Li
二 O

: 二 Li + O
二 → Li
二 O
二高純度的 Li
二 O 可由過氧化鋰 ( Li
二 O
二 ) 佇咧四仔五 °C 的熱分解中製的。

: : 二 Li
二 O
二 → 二 Li
二 O + O
二

==製取==

一般來講，氧化鋰是借著鋰佇空氣內底提來燒去產生。因為鋰的極化能力較強，因此燃燒反應主要的產物是氧化鋰，干焦產生足少的過氧化鋰。

: $ { \ rm { 四 Li + O _ { 二 } \ rightarrow 二 Li _ { 二 } O \ , } } $

氧化鋰嘛會當透過佇害去的氣流內底加熱過氧化鋰至四百五十配氏度來產生：

: $ { \ rm { 二 Li _ { 二 } O _ { 二 } \ rightarrow 二 Li _ { 二 } O + O _ { 二 } \ , } } $

佇氫氣氛中將鉑舟中的碳酸鋰、硝酸鋰抑是氫氧化鋰加熱到八百 °C 攏會使製甲氧化鋰：

: $ { \ rm { Li _ { 二 } CO _ { 三 } \ rightarrow Li _ { 二 } O + CO _ { 二 } \ , } } $

: $ { \ rm { 四 LiNO _ { 三 } \ rightarrow 二 Li _ { 二 } O + 四 NO _ { 二 } + O _ { 二 } \ , } } $

: $ { \ rm { 二 LiOH \ rightarrow Li _ { 二 } O + H _ { 二 } O \ , } } $

==結構==

固態的時陣，氧化鋰為反螢石型結構，氟化鈣晶體結構當中的 Ca 二 + 予被 O 二 − 替代，F− 予被 Li + 替代。屬面心格仔，Li + 為四面體配位，O 二 − 為立方體配位，逐个晶胞有含四个 Li 二 O。

氣態時間，氧化鋰以直線型的 Li 二 O 分子存在，Li－O 鍵長佮強離子鍵長相倚。這和價層電子對互相爭理論所預測的角形分子無符。

==化學性質==

做氧化鋰溶佇水後，會當得著氫氧化鋰水溶液：

: $ { \ rm { Li _ { 二 } O + H _ { 二 } O \ rightarrow 二 LiOH \ , } } $

佮酸性化合物反應則得著各種鋰鹽。懸溫之下，氧化鋰會當佮足濟金屬氧化物（如氧化銅、氧化鐵）佮固態非金屬氧化物（如三氧化二硼、二氧化矽）反應，這是氫氧化鋰、碳酸鋰和氧化鋰助熔性質的基礎。

氧化鋰嘛會當予人 a-lú-mih、矽閣原為單質鋰。

==參見==

* 鋰
* 硫化鋰、過氧化鋰、超氧化鋰、氫氧化鋰
* 氧化鈉、氧化鉀、氧化又閣、氧化又閣

==參考資料==

[[分類: 待校正]]

氧化鋰 - 修訂紀錄

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