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2025-08-22T21:27:09Z

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'''過氧化鋰'''（Li 二 O 二）是鋰的過氧化物。

==性質==

白色晶體。室溫下佇熱力學上是穩定的。屬六方晶系。加熱的時陣解為氧化鋰和氧，分解反應會當用於氧化鋰的製備。佇空氣中沓沓轉變做碳酸鋰。溶佇水，產生含有過氧氫離子的溶液，沓沓仔分解放出氧氣。在水內的溶解度隨溫度衝懸若降低。

==製備==

因為鋰離子的強極化性，過氧化鋰是袂當通過鋰佮氧單質直接化合製備的，按呢只會當產生微量過氧化鋰。目前過氧化鋰攏是通過間接的方法製造的。工業上，利用一水合氫氧化鋰佮過氧化氫作用，先生成過氧化氫鋰的一水合物，

: $ \ LiOH \ cdot H _ { 二 } O + H _ { 二 } O _ { 二 } \ rightarrow LiOOH \ cdot H _ { 二 } O + H _ { 二 } O $

閣佇真空中加熱放出過氧化氫佮水，就製得過氧化鋰：

: $ \ 二 LiOOH \ cdot H _ { 二 } O \ rightarrow Li _ { 二 } O _ { 二 } + H _ { 二 } O _ { 二 } + H _ { 二 } O $

==用途==

製造熱電偶、含氧化鋰光學玻璃、高純氧化鋰、發泡劑。用來做試劑、店艇和宇宙飛船當中的氣體淨化劑（佮二氧化碳反應產生氧氣）。

: $ \ 二 Li _ { 二 } O _ { 二 } + 二 CO _ { 二 } \ rightarrow 二 Li _ { 二 } CO _ { 三 } + O _ { 二 } $

==參考資料==

[[分類: 待校正]]

過氧化鋰 - 修訂紀錄

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