氫氧化又閣

氫氧化又閣是孵的氫氧化物，分子式為啥物 Ba ( OH ) 二，為白色粒仔的固定。

用途

工業上，氫氧化又閣是其他製化合物的前體。伊的一水合物會當提來脫水佮佇咧產品內底來徙去硫酸鹽。應該用利用矣硫酸抹極低的溶解度。這種工業應用嘛真適用佇實驗室的用途。

實驗室用處

氫氧化抹佇分析化學當中用佇滴定弱酸，特別是有機酸。伊佮氫氧化鈉佮氫氧化鉀無仝，其水溶液袂含碳酸鹽，因為碳酸無溶佇咧水。這使得比論酚或是百里酚石（有鹼性色水的變化）的指示劑袂因為酸根離子的存在致使滴定毋著。

氫氧化學拄著是有機合成中用作強鹼，比如講水解址和棕蓑，嘛佇咧伸勼合中作為鹼。

伊會當用佇水解十一烷二酸二甲址中，兩个等價的甲址基團之一。

氫氧化趨也用於胺基酸的脫達，並且放碳酸抹著。

氫氧化趨趨嘛用佇製備環戊酮佮二丙酮

製備佮結構

直接共氧化鼻芳（BaO）佮水濫做伙來製備氫氧化孵：

$ { \ ce { BaO + 九 H 二 O-> Ba ( OH ) 二 * 八 H 二 O } } $

反應產生的是八水合物，伊佇空氣內底加熱的時陣失水成一水合物。佇一百  °C 的真空下，一水合物直接分解做 BaO 和水。一水合物是層狀結構的（見上圖）。 Ba 二 + 中心做四方反稜柱結構，彼每一个 Ba 二 + 中心攏予兩个水配體佮六个氫氧根配體包圍，毋是𪜶分別予兩个佮三个 Ba 二 + 包圍。佇咧八水合物當中，Ba 二 + 中心是八配位的，袂當享配體。

反應

氫氧化又閣佇八百  °C 以上分解做氧化抹。伊和二氧化碳反應，形成碳酸抹。氫氧化抹水溶液是強鹼性的，會佮酸當中佮。所以，伊分別佮硫酸佮磷酸反應，形成硫酸抹和磷酸抹。氫氧化硫佮硫化氫反應，形成硫化硫。做氫氧化抹水溶液佮其他金屬鹽溶液濫濫的時陣，會產生無溶性抑是難溶性濫鹽的沉底，可能是對反應引起的。

氫氧化扣和銨鹽的反應是強吸熱過程。八水合氫氧化學佮氯化銨抑是硫氰酸銨的反應通常用作課堂化學演示，會產生很夠冷的溫度以凍結水。

危險性

類似其他的強鹼，氫氧化又閣有腐蝕性。