碳-碳鍵

碳－碳鍵是一連接兩个碳原子的共價鍵。其中上普通的形式是單鍵：即一个鍵就是由兩个電子所組成的，其中兩个原子分別提供一个電子。碳－碳單鍵屬於 σ 鍵，組成單鍵的兩个碳原子自身的電子先形成混成軌域，紲落兩个敆做伙軌域之間形成碳－碳單鍵，比如講乙烷的兩个碳原子就是形成 sp 三混成軌域，毋過碳的單鍵也有形成其他混成軌域的例（比如講 sp 二著 sp 二）。 其實單鍵二端的碳原子無一定愛形成相仝的混成軌域。在烯學中碳原子會形成雙鍵，佇絕對抹著碳原子會形成三鍵。雙鍵的組成是一个 σ 鍵（由兩个形成 sp 佇鐵枝路邊的電子）佮一个 π 鍵（由兩个無參與透成的 p 軌域電子所構成）。 三鍵則是一个 sp 混成軌域佮兩个 p 軌域所構成，其中兩个原子提供一个 p 軌域。雙鍵佮三鍵中使用的 p 軌域會形成 π 鍵。做碳-碳鍵數愈濟，鍵能愈大，鍵長愈短。

碳有一个足特殊的性質，按呢就是碳原子會當互相鍵結形成長鏈，此性質叫做「成鏈」。 有這个性質按呢，碳原子就會使連結做伙形成濟濟無仝類型的分子，其中的一寡化合物對這个世界上的性命佮人類的生活有真大的意義，有機化學就是專工研究有機分子的化學特性。

支鏈

碳原子會當佮無仝數量的其他碳原子形成鍵，形成佇咧碳－碳骨架內底定定看的支鏈。按照中國傳統的阿伯阿姆的輩分順序，會含著碳基團按照直接鍵合著碳原子基團的數目定義為一級碳、二級碳、三級碳佮四級碳：

• 一級碳原子（Primary carbon atom）可用一 °表示，是講連有一个碳原子的碳原子，佮一級碳原子相連的氫原子成做伯氫原子。如：乙醇（一級醇）。 佇咧有機化學反應中間，一級碳自由基上無穩定，所以相應的能量上懸。

• 二級碳原子（Secondary carbon atom）可用二 °表示，是講連有兩个碳原子的碳原子，佮二級碳原子相連的氫原子成做仲氫原子。如：異丙醇（二級醇）。

• 三級碳原子（Tertiary carbon atom）可用三 °表示，是講連有三个碳原子的碳原子，佮三級碳原子相連的氫原子成做叔氫原子。如：叔丁醇（三級醇）。 三級碳原子的碳正離子佮自由基攏是足穩定的。

• 四級碳原子（Quaternary carbon atom）可用四 °表示，是講連有四个碳原子的碳原子，如：新戊。佇咧有機化學反應中間，四級碳的穩定性佇咧四種碳原子中最佳。

合成

碳－碳鍵形成反應是有機反應中形成新的碳－碳鍵的反應。碳－碳鍵的形成對人造化學品真重要，如藥品佮塑膠。

下列反應是會用得形成碳－碳鍵的例，如：鋪反應、Diels-Alder 反應、格氏試劑對響基的加成反應、赫克反應、Michael 反應佮威脅反應。

參見

• 碳－碳鍵形成反應
• 碳原子佮其他的元素成鍵之化學見正爿元素週期表：