過斜酸鉀

過斜酸鉀（英語：Potassium permanganate；化學式：KMnO 四）， 強氧化劑，紫黑色晶體，可溶佇水，拄乙醇就予猶原。定定用做消毒劑、水淨化劑、氧化劑、媠白劑、毒氣吸收劑、二氧化碳精製劑等等。一六五九年予人約翰 ・ 格勞較發現。醫療有用做清潔消毒，佮來消滅真菌的用。

來源

因為實驗室的大量需求，過柝酸鉀予大規模地製造。一般捷看的製備方法有以下兩種：

礦石中取得的二氧化扣佮氫氧化鉀佇空氣內底抑是混合硝酸鉀（提供氧氣）加熱，產生隱酸鉀，閣佇鹼性溶液中佮氧化劑來進行電解氧化得著過飲酸鉀。

$ { \ ce { 二 MnO 二 + 四 OH-+ O 二-> 二 MnO 四 ^ 二-+ 二 H 二 O } } $

$ { \ ce { 二 MnO 四 ^ 二-+ Cl 二-> 二 MnO 四-+ 二 Cl-} } $

抑是講嘛會當通過 Mn 二 + 佮二氧化鉛（PbO 二）抑是講鋪酸鈉（NaBiO 三）等強氧化劑的反應產生。此反應也用佇檢驗 Mn 二 + 的存在矣，因為過鋪酸鉀的色水明顯。

化學性質

嘿熱無穩定

過斜酸鉀加熱會當分解，生做摃酸鉀、二氧化抹佮氧氣 :

$ { \ rm { 二 KMnO _ { 四 } { \ xrightarrow { \ triangle } } K _ { 二 } MnO _ { 四 } + MnO _ { 二 } + O _ { 二 } \ uparrow } } $

這是實驗室製取氧氣的方法之一。加熱你若溫度閣較懸，生做攑刀的鉀是會當繼續分解。

嘛有文獻指出，過鹹酸鉀的分解過程袂產生二氧化扣，干焦有 K 二 MnO 四、K 二 Mn 四 O 八佮 KMnO 二：

$ { \ rm { 六 KMnO _ { 四 } { \ xrightarrow { \ triangle } } K _ { 二 } MnO _ { 四 } + K _ { 二 } Mn _ { 四 } O _ { 八 } + 四 O _ { 二 } \ uparrow } } $

$ { \ rm { KMnO _ { 四 } { \ xrightarrow { \ triangle } } KMnO _ { 二 } + O _ { 二 } \ uparrow } } $

另外有實驗的無仝款的分解種歷程：

$ { \ rm { 八 KMnO _ { 四 } \ xrightarrow { 兩百九十 ^ { \ circ } C } 二 K _ { 二 } MnO _ { 四 } + 二 K _ { 二 } O \ cdot 三 MnO _ { 二 } + 五 O _ { 二 } \ uparrow } } $

$ { \ rm { 三 K _ { 二 } MnO _ { 四 } { \ xrightarrow { 六百 \ sim 六仔五 ^ { \ circ } C } } 三 K _ { 三 } MnO _ { 四 } + MnO _ { 二 } + O _ { 二 } \ uparrow } } $

強氧化性

過斜酸鉀有強氧化性，會使佇常溫下氧化鹽酸，這也是實驗室製取氯氣的方法之一：

二 KMnO 四 + 十六 HCl → 二 KCl + 二 MnCl 二 + 五 Cl 二 ↑ + 八 H 二 O

過鴟酸鉀嘛會當予亞硫酸鈉閣原，得著無穩定的光藍色的五價數翕鹽（MnO 四十三-），足簡單閣予亞硫酸鈉閣原產生閣較低價數的被化合物。

過斜酸鉀佮過氧化氫會劇烈反應，生做氧氣；佇酸性環境下則會有粉蟯鹽生成：

$ $ { \ ce { { 二 KMnO 四 } + 三 H 二 O 二-> { 二 KOH } + { 二 MnO 二 } + { 二 H 二 O } + 三 O 二 { \ uparrow } } } $ $

$ $ { \ ce { { 二 KMnO 四 } + { 五 H 二 O 二 } + { 六 H + }-> { 二 K + } + { 二 Mn ^ { 二 } + } + { 八 H 二 O } + { 五 O 二 } { \ uparrow } } } $ $

過斜酸鉀氧化 Mn 二 + 生成 MnO 靜心。但是有清磷酸存佇咧的時陣，以下式反應：

四 Mn 二 + + MnO 四 − + 八 H + + 十五 H 二 P 二 O 七十二-→ 五 [Mn ( H 二 P 二 O 七 ) 三] 三-+ 四 H 二 O

利用其氧化性的特點，有可用具還原性的草酸、維生素 C 抑是鹽酸胺等等的溶液來去除過增酸鉀造成的污跡。

另外咧，過柝酸鉀會佮紅磷、米粉、a-lú-mih 粉、硼氫化鈉等閣原劑形成爆炸性的混合物，摩擦抑是挵挵破就會使爆炸。所以毋通共過鋪酸鉀佮𪜶透濫佇一塊。

其他

過斜酸鉀會當佮硫酸 a-lú-mih 反應，產生過鹹酸 a-lú-mih 佮明礬：

六 KMnO 四 + 四 Al 二 ( SO 四 ) 三·十八 H 二 O + 六 H 二 O → 二 Al ( MnO 四 ) 三 + 六 KAl ( SO 四 ) 二·十二 H 二 O

佇無仝款的 pH 落，過鋪酸根被猶原的產物嘛有所無仝：強鹼性下生做墨綠色的孵酸根 MnO 四十二-， 佇中性佮弱鹼性下生做棕烏色的 MnO 二水合物，毋過佇咧強酸性下則生做無色的 Mn 二 +。

安全性

過斜酸鉀是一種強氧化劑，所以應該閣會當予氧化的物質隔開存囥。過孵酸鉀佮濃硫酸反應生做易爆物七氧化二孵。過鉀酸鉀固體佮純甘油抑是一寡醇反應會劇烈燃燒。

$ { \ ce { { 三 C 三 H 五 ( OH ) 三 } + 十四 KMnO 四-> { 十四 MnO 二 } + { 七 K 二 CO 三 } + 二 CO 二 { \ uparrow } + 十二 H 二 O } } $

過斜酸鉀留落來的咖啡色污跡佮亞硫酸氫鈉抑是草酸反應了後會退色。

常溫下即可佮甘油等等機物反應甚至燒（毋過有時陣佮甘油混合了後反應極為緩慢，甚至感受袂著溫度衝懸，其原因尚不明確）； 佇酸性環境下氧化性閣較強，會氧化負價態的氯、ua-sá-bih、碘、硫電漿佮二氧化硫等等。佮皮膚接觸可腐蝕皮膚產生棕色染色，數日不退（會當使用維生素 C 抑是草仔酸溶液洗去）； 粉仔散布佇空氣內底伊有強烈刺激性，可以人連拍咳啾。尿液、二氧化硫等會使其退色。佮較活潑金屬粉漿濫做伙了後有強烈燃燒性，會危險。該物質佇咧加熱的時陣解做氧氣、二氧化孵、鉀酸鉀（K 二 MnO 四）； 佇咧中性溶液中還原產物一般為二氧化扣。另外咧，該物質的溶液佇鹼性環境無穩定，容易生做墨綠色的孵酸鉀（K 二 MnO 四）， 加入酸又閣會當生做過孵酸鉀。

應用

顯色劑

佇實驗室內底，定做顯色劑，用佇薄層層析的顯色。

淨化空氣

一寡空氣清氣機會有 CPZ 濾網，用來吸收有害氣體。

CPZ 濾網的成分做過飲酸鉀、鬧熱石、活性炭。

滴定

維生素 C 的水溶液能使過斜酸鉀溶液退色，而且維生素 C 溶液愈厚，用量就愈少。根據這一特性，就會當用過抹酸鉀測定菜抑是水果內底的維生素有含量。

此外，佇分析化學中，過斜酸鉀閣會當用來滴定一寡還原性的物質，來測定其實含量。

工業生產

佇化學工業內底用著生產維生素 C、糖精等等。佇咧輕化工業內底用做纖維、油脂的漂白佮脫色。

消毒殺菌

過鉀酸鉀有強氧化性，其溶液用佇咧消毒殺菌。

儲存

過斜酸鉀應光、焦燥保存。

其溶液無穩定，沓沓仔分解並且放出氧氣。佇酸性抑是鹼性溶液中穩定性閣較䆀。