鋰

鋰（拼音：lǐ，注音：ㄌ ua-sá-bih ˇ；英語：Lithium；是一个拉丁語：λίθος，轉寫為「Lithos」，直譯「石頭」）， 是化學的元素，化學符號Li，原子序為三，原子量為六交九四一  u。中文名源於「_ Lithos」_ 的第一音節發音「里」，而且是金屬啦，佇左方加上部首「ua-sá-bih」。 鋰是軟的銀白色鹼金屬。三粒電子當中兩粒分布佇咧 K 層，閣一粒佇咧 L 層。鋰是鹼金屬上輕的一種。鋰常呈 + 一抑是零氧化態，敢有-一氧化態是猶未證實。毋過鋰佮其化的合物並無像其他的鹼金屬遐爾仔典型，鋰的電荷密度真大並且有穩定的害去型雙電子層，使鋰易極化其他的分子抑是離子，家己煞真無簡單受著極化。這點影響著伊佮其化合物的穩定。

佇標準條件，伊是上輕的金屬佮上輕的固體元素。仝其他鹼金屬，鋰真活潑佮𠢕著火，應該儲存佇咧礦物油內底。切割時展現出金屬色水，毋過水氣會快速潮解之，變做暗銀殕色，紲落變做烏色的氧化物。伊毋以元素狀態存在自然界，干焦會當於（伊通常是離子）偉晶岩礦物等化合物中出現，𪜶捌是鋰的主要來源。因為其離子的溶解度，伊存在佇海水內面並通常對鹽水內底得著。對氯化鋰佮氯化鉀的混合物中電解分離鋰金屬。

佇自然界發現的兩種穩定仝位素有所有穩定的核素內底逐粒核子的結合能，鋰原子核處於無穩定狀態。核的性質相對無穩定，鋰佇太陽系的含量排名第二十六。因為以上的因素，鋰佇核物理學具重要的用途。一九三二年鋰原子向害去的核分裂是頭一擺完全人為的核反應，毋過鋰化鋰用作熱核武器的燃料。

鋰佮其化的物件真濟種工業用途，包括耐熱的玻璃、瓷仔、鋰潤滑脂潤滑劑，用佇生產鐵、這鋼和 a-lú-mih 的助銲劑添加劑、鋰電池和鋰離子電池。遮的用途消磨超過四分之三的鋰生產量。

佇生物系統內面有微量的鋰，毋過伊功用無明。已經知影鋰鹽可作治療人類躁鬱症的情緒穩定藥物。

歷史

一八空空年，巴西化學佮政治家若澤 ・ 博尼法西奧 ・ 德 ・ 安德搝達佇瑞典烏托島的一个炭空內底發現透鋰長石（LiAlSi 四 O 十）。 毋過直到一八一七年約翰 ・ 奧古斯特 ・ 阿韋德松（Johann Arfvedson）佇化學家永斯 ・ 貝吉里斯（Jöns Jacob Berzelius）的實驗室中份析透鋰長石礦物的時才發現這个新元素的存在。這个元素組成的化合物佮鈉和鉀的化合物相𫝛，但其碳酸鹽佮氫氧化物佇水內底的溶解性較細，鹼性嘛較低。貝采利烏斯將這鹼金屬號名做「lithion／lithina」，來自希臘語單詞 λιθoς（音譯做 lithos，意為「石頭」）， 來反映伊是佇固體礦物內底發現，毋是佇咧植物火烌內底發現的鉀，抑是部份因為佇動物血液中有高豐度所知名的鈉。伊將材料中的金屬號名做「鋰」。 阿韋德松後來發現講，鋰輝石佮鋰雲母的礦物攏有這種相仝的元素。一八一八年，Christian Gmelin 頭擺發現鋰鹽燃燒的焰色為鮮紅色，但是阿韋德松和 Gmelin 攏無法度共純元素參其鹽分離。一直到一八二一年威廉 ・ 托馬斯 ・ 布蘭德電解氧化鋰才得著元素鋰，這一个過程過去捌予化學家漢學里 ・ 戴維（Humphry Davy）用來分離鹼金屬鉀佮鈉。布蘭德猶閣描述一寡純鋰鹽，如氯化物，估計氧化鋰含有大約五十五％的金屬，並估計鋰的原子量大約是九嬸八克 / 不要耳（現代值大約六交九四克 / 不要耳）。 一八五五年，羅伯特 ・ 威廉 ・ 本生佮 Augustus Matthiessen 電解氯化鋰生產矣閣較濟鋰。這个程序發現了後德國公司 Metallgesellschaft AG 佇一九二三年借電解保熔氯化鋰佮氯化鉀的混合物佇商業生產鋰鋰。鋰的生產佮使用歷史上經歷幾若擺劇烈變化。鋰的頭一種主要的用途是頭二次世界大戰佮了後無真久用佇咧飛行機 ia̋n-jín 的高溫鋰潤滑油脂佮類似用途。這用途得著一寡事實的支持：鋰基文有比其他鹼文閣較懸的熔點，並且比鈣基文有閣較低的腐蝕性。對鋰文佮潤滑入的需求得著幾間小型採礦企業的支持，其中大部份企業是佇美國。綴核熔著武器的生產，冷戰時期對鋰的需求急劇增加。當予中子照射的時陣，鋰六佮鋰七攏會產生增，通好用家己產生出來抹，猶閣佇氫化鋰形式的氫彈內底使用的一種固體聚變燃料。美國佇一九五空年代尾到一九八空年代中期之間成做鋰的主要生產國。最後咧，鋰儲存量約是四四配兩千噸氫氧化鋰。儲存的鋰佇鋰六中了後七十五％， 這足以影響足濟標準化學品中鋰的原子量，甚至講一寡「天然來源」中鋰的原子量已經予對同位素分離設施排入去地下水的鋰鹽汙染。做使用霍爾－埃魯法工藝時，鋰用佇降低玻璃的熔去溫度閣再改善氧化 a-lú-mih 熔去行為。這兩種用途佇一九九空年代中期佔市場主導地位。核軍備競賽了後，對鋰的需求下降，公開市場上會當源庫存的出售進一步降低價數。一九九空年代中期，幾間公司開始對鹽水中提著鋰，比在地下抑是露天開礦閣較俗。大多數的礦山關起來抑是轉移到其他的材料，因為干焦來自分區偉晶岩的礦石才會當有競爭力的價數開採。比如講，北卡羅來納州 Kings Mountain 附近的美國礦山佇二十一世紀初進前關起來。

發展鋰離子電池增加了對鋰的需求，並且佇二空空七年成做主要的用途。綴二空空空年代鋰電池鋰需求激增，新公司擴大矣鹽水開採工。有人認為講，鋰佇咧可能再生能源和依賴電池的世界中將成做地緣政治競爭的主要對象之一，猶毋過這款觀點嘛被低估矣經濟激勵對擴大生產的影響力。

存在佮分布

天文上

雖然伊佇大爆炸當中合成，但鋰（佮硼佮硼）佇咧宇宙內底的含量明顯傷低其他低原子序元素。破壞鋰所需要的恆星溫度較低，猶閣有欠缺定定看著生產鋰的過程。根據現代天文學，鋰的穩定仝位素（鋰六和鋰七）是三種佇大霹靂產生的元素之一。雖然大爆炸核合成產生的鋰量攏取決佇逐粒重子的光子數，毋過有法度接受的價值，所以會當計算鋰豐度，而且宇宙內底嘛有這个「宇宙學上的鋰差」：老恆星的鋰含量敢若比應有的少，啊若一寡少年的恆星有閣較濟。老恆星中缺鋰顯然是因為鋰「透濫」到恆星內部閣予人破壞，毋過鋰則佇咧少年恆星內底產生。雖然伊佇懸於攝氏兩百四十萬度（大多數恆星內部容易達到）時陣因為佮質字相磕去轉變做兩粒害去原子，毋過鋰含量猶是比目前算欲預測出佇後代恆星內底愛加。佇棕矮星佮某一寡異常的柑仔色恆星中嘛發現矣鋰。鋰存在佇咧較冷、質量較細的棕矮星中，毋過佇較熱的紅矮星內底予人破壞，伊佇恆星光譜的存在通用「鋰試驗」，以區分皆比日頭細的棕矮星佮紅矮星。某寡柑仔色恆星嘛可能有含高濃度的鋰。遐的有懸於平均鋰濃度的柑仔色恆星（如 Centaurus X 扳四）大質量的物體（中子星抑是烏空）踅，𪜶的重力明顯共較重的鋰吸引著氫害星的表面，致使咱觀測著閣較濟的鋰。二空一五年二月十九，日本國立天文台研究團隊對觀察二空一三年海豬座新星發現，新星爆炸製成做大量鋰的元素，這意味對經典的新星爆炸可能是宇宙製造鋰元素的主要機制。

陸地上

鋰佇自然界豐度徛起第二十七位，地殼約有含百分之空抹零空六五，儘管鋰佇咧地球上廣泛分佈，毋過鋰活性懸，佇大自然不以元素形式存在。鋰的礦物有三十外種，主要佇鋰輝石（$ { \ ce { LiAlSi 二 O 六 } } $）、 鋰雲母以及透鋰長石（$ { \ ce { ( LiNa ) AlSi 四 O 十 } } $）和鋰蒙脫石黏塗內底。佇咧人佮動物的有機體、土壤佮礦泉水、可能會粉、薰草、海草內底攏有鋰存在。鋰佇海水的總含量是真大，估計為兩千三百億噸，其中元素存在的相對恆定濃度做空七一四到空九二五百萬分之一濃度（ppm）， 抑是二十五微莫耳；抑若佇海底熱泉附近，會當發現接近七 ppm 的較高濃度。在地球，鋰含量估計占地殼重量的二十至七十 ppm。鋰占火成岩的一小部份，其中佇咧花崗石內底的濃度上蓋大。花崗石偉晶岩嘛提供上豐富的含鋰礦物，鋰輝石透鋰長石是商業上上可行的來源。另外一種重要的鋰礦物來源是鋰雲母，伊是由一系列的聚苯硫磷礦佮三鋰鐵礦所形成，這陣已經成做一个過時的稱號。鋰的新來源是鋰蒙脫石黏塗，目前干焦美國的 Western Lithium 公司真積極開發。佇地殼內底，鋰是第二十五位豐富的元素，每千克地殼有含二十毫克的鋰。根據鋰和天然鈣的指南：「 鋰是一種較少有的元素，雖然講伊有真濟岩石佮一寡鹽水內底，但是濃度總是非常低。鋰礦物佮鹽水坐底不止仔濟，但是有實際抑是藏佇咧商業價值的，相對較少。足濟價值非常細，賰的則等級傷低。」美國地質的調查局估計，二空一空年，智利擁有上大的儲量（目前七百五十萬噸）， 而且年產量上懸（八 , 八百噸）。 鋰上大的儲備基地位佇玻利維亞的烏尤尼鹽湳地區，該地區乎有五百四十萬噸。其他主要供應商包括澳大利亞、彼个阿根廷參中國。節甲二空一五年，捷克地質調查局將捷克共和國的規个厄爾士山脈看做鋰的礦區。註冊了五張礦床，其中一張倚 Cínovec [cs] 的有十六萬噸鋰，予人叫是藏佇的經濟礦床。 二空一空年六月，紐約時報報導講，美國地質學家當咧調查阿富汗西部焦鹽湖的地質，相信遐有大量的鋰沉積物。五角大廈的官員表示，𪜶佇一个佇加茲尼省的所在初步分析了後，顯示此處佮玻利維亞的鋰礦床潛力仝款大，若玻利維亞這馬為世界已經知的上大鋰儲備地。遮的預測主要根據舊數據，大部份阮咧一千九百七十九－一九八九年間予人聚集，現此時為蘇聯人占阿富汗的期間。美國地質調查局中阿富汗礦業項目的負責人史蒂芬 ・ 那個得斯說，過去兩冬，伊無智覺著美國地質勘探局參與任何新的阿富汗礦產調查。伊講：「 咱毋知影有任何鋰的發現。」鋰鹽水和英格蘭康瓦爾郡的錫礦區相關，目前考慮佇四百米深的測試戮空中評估項目。若有成功，熱鹽水的地熱能也欲提供為鋰提取佮精煉過程當中的動力。按美國地質調查局推算，二空一六年時鋰礦的世界蘊藏量一千四百萬噸，總生產量大約三萬五千噸，其中智利的儲量達到世界總儲量的百分之五十二，中國百分之二十二居次，阿根廷佮澳大利亞分別佔百分之十四佮百分之十一。生產方面澳仔大利亞通過礦石精製，南美洲是以費時的曝日法提著鹽湖中鋰，所以講前者生產效率是較懸抑若生產量居世界之首，占百分之四十一，智利居次百分之三十四，佮阿根廷百分之十六、中國百分之六。

生物上

佇真濟植物、浮游生物佮無龍骨動物中能發現微量的鋰，濃度為六十九度到五千七百六十 ppb。佇咧龍骨動物當中，鋰濃度略低，會當看著龍骨動物組織佮體液攏有含二十一至七百六十三 ppb 的鋰。海洋生物比陸地生物閣較容易將鋰生物累積。毋是鋰敢是佇遮的生物體內底有生理作用猶無清楚。

單質性質

概述

鋰是一種極易反應的柔軟的銀白色鹼金屬。伊佇金屬內底比重上輕。鋰佇空氣內底易氧化，所以愛貯佇咧固體石蠟、煤油抑是閣慢性氣體內底。伊會當佮水閣酸作用放出氫氣，易佮氧、氮、硫等化合。鋰鹽佇水內底的溶解度佮米鹽類似，煞無仝款其他的鹼金屬鹹。

原子佮物理性質

就像其他鹼金屬一般，鋰有一粒價電子緊失去形成陽離子，是熱佮電的良導體而且真簡單反應的元素，毋過其價電子佮原子核足近的（賰的兩粒電子佇一 s 軌域內底，能量低閣無參與化學鍵結）， 故此佇鹼金屬當中反應性上低。毋過，液態鋰的反應性較固態鋰高真濟。鋰金屬性質柔軟，就會使用刀切開，咧切開的時陣，銀白色切面會快速氧化為灰色的氧化鋰。雖然鋰的熔點佇咧金屬內面甚至低（一百八十 °C，四仔五 K）， 毋過煞是鹼金族中保險佮滾點上懸的元素。鋰金屬有真低密度（空七五三四 g / cm 三）和松木相當，為所有固體元素佇室溫下密度上低的，第二低的鈉（空九八六二 g / cm 三）比伊密度閣較懸百分之六十以上。而且除了氫佮害去以外，固體鋰的密度比任何其他的液體元素閣較低，干焦有液氮（空九八空八 g / cm 三）的三分之二倍。鋰會當媠浮佇上輕的趨油，嘛是三種會當佇水上漂浮的金屬之一，另外兩種是鈉和鉀。鋰的熱膨脹緊數是 a-lú-mih 的兩倍也差不多是鐵的四倍。在四百 μK 標準的壓力下，抑是佇較懸溫度（九 K 以上）真大的壓力（二十 GPa 以上）落，鋰有超導的現象。佇咧七十 K 以下的時陣，鋰像鈉仝款有無擴散的相變發生。佇咧四配二 K 時，晶體為六方晶系（九層重複堆積）， 溫度衝懸了後轉變做面心結構，才閣變做體心結構。六方晶系佇咧液害去溫度（四 K）足捷看著的。鋰嘛佇高壓有真濟種同素異形體的結構。鋰的比熱容是三更五八 KJ / kg-k，是所有固體中上懸，捷用來做熱傳導應用的冷卻劑。

化學性質佮化合物

鋰真易和水反應，但活性煞比其他鹼金屬小足濟。該反應佇水溶液中會形成氫氣和氫氧化鋰。通常會佮固體石蠟做伙存囥佇碳氫化合物構成的密封罐中。雖然其他閣較重的鹼金屬會當有囥佇咧密度閣較大的物質當中，像礦物油，毋過鋰密度傷細，無法度好浸甲足物質中間。佇咧溼的空氣內底，鋰會快速失去光澤，外表會形成烏色的氫氧化鋰（LiOH 和 LiOH ・ H 二 O）、 氮化鋰（Li 三 N）佮碳酸鋰（Li 二 CO 三，LiOH 和 CO 第二的結果。）接近火的時陣，鋰化合物會發出強烈的深紅色，毋過做鋰燃燒真旺的時陣，火焰會轉做銀白色的光。暴露佇水抑是水蒸氣內底的時陣，氧氣會點著鋰並燃燒。鋰是𠢕著火的，暴露佇空氣內底尤其是水中，可能磅起來，但是可能性較其他鹼金屬低。在常溫，鋰和水反應是活潑但是非劇烈，反應產生的氫通常袂自燃。鋰生成的火真歹化去，鋰佮所有鹼金屬攏需要焦粉滅火器（D 類）。 佇標準的狀況之下，鋰是少數能和氮反應的金屬。鋰佮米有對角線規則，𪜶有相𫝛的原子佮離子半徑。而且𪜶相𫝛的化學性質包括，佮氮氣反應形成氮化物，佇氧氣中燃燒時形成氧化物（Li 二 O）佮過氧化物（Li 二 O 二）， 有相𫝛溶解度的鹽，以及碳酸鹽佮氮化物的熱無穩定性。鋰佇高溫下和氫氣反應生做氫化鋰（LiH）。 其他已知影的二元化合物包括鹵化物（氟化鋰 LiF、氯化鋰 LiCl、鋰化鋰 LiBr、碘化鋰 LiI）， 硫化物（硫化鋰 Li 二 S）， 超氧化物（超氧化鋰 LiO 二）佮碳化物（碳化鋰 Li 二 C 二）。 毋過對其他足濟無機化合物，鋰會佮陰離子結合來形成鹽：硼酸鹽、版胺、碳酸鋰、硝酸鋰抑硼氫化物（硼氫化鋰 LiBH 四）。 氫化 a-lú-mih 鋰（LiAlH 二）通常用有機合成中的閣原劑。害去化鋰是一種互相作用非常弱的凡德瓦化合物，已經佇非常低溫中檢測著。參第一族內底其他的元素無仝的是，鋰的無機化合物遵循偶體法則，毋是八堵體法則。

仝位素佮核性質

鋰佇自然界以兩種同位素鋰六和鋰七組成，後者較豐富（佇自然界豐度大約是百分之九十二石五）。 兩者攏有極低的核結合能（佮佇元素週期表中相鄰的元素：害去佮被相比）。 鋰是唯一低原子序元素內底可藉核分裂產生淨能的元素。兩種鋰原子核皆有較低的束縛能，低於除了講增加害三的其他穩定核素，所以，雖然伊的原子量足細，佇咧前三十二个元素內底，鋰佇太陽系內底的含量低於其中的二十五个。照目前所知，鋰有七个放射性仝位素，上穩定的是半衰期八百三十八 ms 的鋰八佮半衰期一百七十八 ms 的鋰九，其他的放射性仝位素半衰期攏減佇八堵六 ms，半衰期上短的同位素為因為質子發射了後衰變的鋰四，半衰期干焦七堵六 × 十 − 二十三 s。Li 七是產生佇大霹靂核合成的時陣的其中一種初初的元素（抑是初初佇核素）， 少量鋰六和鋰七產生佇恆星，毋過予人看做是咧出現同時又閣燒去矣，猶閣有其他少量的鋰六佮鋰七可能產生佇太陽風、宇宙射線之中較重的原子，佮咱較早日頭系的七 Be 佮十 Be 的放射性衰變中產生。雖然鋰會產生佇恆星核合成，但是後擺閣會銷毀。鋰七嘛會當佇碳星內底產生。 鋰的同位素分餾基本上透過真濟的自然過程，包含礦物形成（化學靜心）、 代謝和離子交換。鋰離子取代了八面體位置黏塗礦物中的米佮鐵，其中鋰六優於鋰七，致使佇超微過濾佮岩石蝕變過程中富有輕同位素。已經知外來的十一 Li 會表現出核眩。雷射同位素分離的過程會當用於分離鋰同位素，特別是鋰七佮鋰六。製造核武器佮其他的核物理用途是人工鋰分餾的主要來源，工業佮軍事庫存保留輕同位素鋰六，其程度已經使自然界的鋰六佮鋰七的比例佇咧河流等等所在有略仔毋過會當量出來的變化。致使鋰標準化的原子量無確定，因為伊決定佇這寡自然界存在的穩定鋰同位素的自然豐度的比例，𪜶會當用佇商業鋰礦物來源。鋰的兩種穩定仝位素攏會當用雷射冷卻，並用生產頭一量子縮退玻色－費米混合物。

通過人工製備，已經得著鋰的四種放射性仝位素 $ { \ ce { ^ 五 Li } } $、$ { \ ce { ^ 八 Li } } $、$ { \ ce { ^ 九 Li } } $、$ { \ ce { ^ 十一 Li } } $，衰變方式如下：

: $ { } _ { 三 } ^ { 五 } \ mathrm { Li } \ rightarrow { } _ { 一 } ^ { 一 } \ mathrm { H } + { } _ { 二 } ^ { 四 } \ mathrm { He } $

$ { } _ { 三 } ^ { 八 } \ mathrm { Li } \ rightarrow \ beta + { } _ { 四 } ^ { 八 } \ mathrm { Be } $

$ { } _ { 三 } ^ { 九 } \ mathrm { Li } \ rightarrow \ beta + { } _ { 四 } ^ { 九 } \ mathrm { Be } $

$ { } _ { 三 } ^ { 十一 } \ mathrm { Li } \ rightarrow \ beta + { } _ { 四 } ^ { 十一 } \ mathrm { Be } $

鋰的同位素會發生下列反應，放出熱量：

: $ { } _ { 三 } ^ { 六 } \ mathrm { Li } + { } _ { 一 } ^ { 三 } \ mathrm { H } \ rightarrow 二 \ { } _ { 二 } ^ { 四 } \ mathrm { He } + { } _ { 零 } ^ { 一 } \ mathrm { n } $

$ { } _ { 三 } ^ { 七 } \ mathrm { Li } + { } _ { 一 } ^ { 一 } \ mathrm { H } \ rightarrow 二 \ { } _ { 二 } ^ { 四 } \ mathrm { He } $

也會當用來做備習慣：

: $ { } _ { 三 } ^ { 六 } \ mathrm { Li } + { } _ { 零 } ^ { 一 } \ mathrm { n } \ rightarrow { } _ { 一 } ^ { 三 } \ mathrm { H } + { } _ { 二 } ^ { 四 } \ mathrm { He } $

製備

鋰礦的提法

硫酸鹽法

鋰輝石佮硫酸鉀做伙燒結，鉀將鋰置換出來，形成會溶佇咧水的硫酸鋰。

二 LiAl ( SiO 三 ) 二＋K 二 SO 四　→　Li 二 SO 四＋二 KAl ( SiO 三 ) 二硫酸鹽分解法真長的一段時間內是工業製備鋰的唯一方法。此方法毋但適合用佇鋰輝石，嘛會當用來處理鋰雲母。

石灰法

將石灰抑是石灰石佮鋰礦石做伙燒結，然後用水處理，浸液經濟改的蒸發，會當對中結晶析出氫氧化鋰，反應式如下（溫度是一千石氏度）：

二 LiAl ( SiO 三 ) 二＋九 CaO　→　Li 二 O＋CaO·Al 二 O 三＋四 [二 CaO·SiO 二]

此方法的優點是：

一 . 適用性強，能分解強欲所有鋰礦石。 二 . 反應無需要稀缺原料，石灰和石灰石均較俗而且容易得著。

缺點是：

一 . 燒結時精礦會貧化，精礦中鋰含量要求真懸。 二 . 浸水了後得著的是糜溶液，蒸發會消磨大量熱量，而且費時長。

硫酸法

首先提出這款方法的是 R . B . Ellestad 和 K . M . Leute，此方法適用佇咧 β-鋰輝石和鋰雲母。原理如下（溫度為兩百五十－三百抹氏度）：

二 LiAl ( SiO 三 ) 二＋H 二 SO 四　→　Li 二 SO 四＋H 二 O·Al 二 O 三·四 SiO 顛倒這反應的關鍵問題是硫酸干焦會當佮 β-鋰輝石反應講，而對 α-鋰輝石無法度佮之反應。用硫酸直接分解無經鍛燒的鋰輝石，提出來的鋰僅干焦占總量的百分之四。

天然滷水的提

鋰的來源嘛包括天然滷水佮某一寡鹽湖水。加工過程是將鋰沉底 Li 二 NaPO 四，閣再共轉變做碳酸鋰，即可做為原料來加工其他鋰化合物矣。加工天然滷水閣會使得著硼砂、碳酸鉀、氯化鈉、硫酸鈉佮氯化米等等。

金屬鋰的製備

電解法

鋰可由電解熔熔氯化鋰而得。Guntz 頭先建議用電解保熔氯化鋰佮氯化鉀的混合物來製備金屬鋰，按呢會當共熔溫度對單質鋰的六百十一唅抹氏度降到四百抹氏度。以石墨為陽極，以低碳鋼為陰極，電解槽壓做六更零－六桱五 V。按呢會當得著純度達到百分之九十九的鋰。

$ { \ ce { Li + + e--> Li } } $

$ { \ ce { 二 Cl--> Cl 二 + 二 e-} } $

二 LiCl ( l )　→　二 Li ( s )＋Cl 二 ( g )

電解法製得的金屬鋰通常有 Na、K、Mg、Ca、Fe、Si 和 Al 等機械雜質，愛捾純；雜質會當重閣熔去，閣借助比重無仝濾除，無簡單除去的鈉佮鉀會當通過氫化法除去。

熱還原法

三 Li 二 O＋二 Al　→　六 Li＋Al 二 O 三—三十三分六千卡二 Li 二 O＋Si　→　四 Li＋SiO 二—七十六五十三千卡還原氧化鋰是食熱反應，閣加上金屬鋰性質十分活潑，干焦會當佇高溫佮高真空中反應。

用途

敆做原料

鋰佇足濟反應這會當做原料抑是中央物。佇合成和鋰相關的無機化合物的時，定定是將金屬鋰佮其他的單質反應。你若要求純度較懸，通用鋰佮氣態單質抑是化物反應。譬如講用鋰佮硫化氫合成硫化鋰。反應方程式如下：

二 Li + H 二 S → Li 二 S + H 二

閣原劑

金屬鋰溶佇液氨佮乙醇的混合溶劑中形成良好的還原劑，通用來猶閣有芳芳環的有機化合物。貴重的被化合物通常用這種辦法來還原。這款的優點是產率較懸，缺點是比用鈉閣原貴，所以干焦用佇咧還原一寡貴重的化合物。

催化劑

鋰可用作丁二烯、異戊二烯等等二烯聚合催化劑，也會當提來做共聚物。

電池工業

鋰的原子量真細，干焦六更九 g ・ mol− 一，用作陽極的電池有足懸的能量密度。鋰嘛會當製造用佇低溫抑是高溫的電池。

用佇低溫的電池通常有機溶劑做電解質，並加入無機鹽使更加引電，定用無機鹽有高氯酸鋰、六氟磷酸鋰、六氟新酸鋰佮硫化鋰等等。二次鋰電池中正極材料嘛為著鋰化合物，如鋰氧化物、鋰鎳氧化物、鋰氧化物、鋰鐵氧化物等等，猶閣有其多元化合物。二改鋰電池內底負極材料，也佮鋰的作用明顯。

電池陰極是鋰，陽極常用金屬氯化物。譬如講鋰－氯化銀電池的電池反應為：

Li + AgCl → LiCl + Ag

用佇咧高溫的電池，通常用熔去機鹽作電解質，著愛佇咧這个該鹽的熔點以上方使用。比如講：

二 Li + Cl 二 → 二 LiCl

合金

和咱鋰的合金一般有強度大，密度細，耐高溫等等的特性。嘛有人用鋰合成矣鋰－鉛液態半導體合金。

醫療

醫療用途的鋰目前主要分做兩種：一種為外用的局部治療，另外一種為已經廣泛使用的口服治療。.

根據臨床研究當中的顯示，做鋰使用外用的局部治療的時陣，會當有效治療脂漏性皮膚炎（seborrheic dermatitis）， 目前鋰的作用機理猶無十分清楚，這可能和鋰可壓制物質-P（substance-P）及壓制 Malassezia yeasts（引發𤶃仔元兇之一的細菌）成長所愛的所有的游脂肪酸有關。過去的一寡研究顯示鋰會當抑制真濟（enzyme）： 鈉R-phuh（Na / K ATPase）、 腺號做假影（adenylcyclase）、 enzymes of the prostaglandins E 一 synthesis、和 inositol 影一-phosphatase 等。鋰亦有抗發炎（anti-inflammatory）佮免疫調節（immunomodulatory）的作用。除了這以外，佇法國的研究中顯示有鋰元素的活泉水（Evaux thermal spring water）會當改善癌症患者治療所引起的皮膚指甲等的副作用。

口服的鋰主要是用佇精神科，共咱治療躁鬱症。臨床使用的濃度做一毫克。口服用的鋰會造成真濟皮膚的副作用，像講斑點丘粒（maculopapular eruption）、 粒仔（acne）、 牛皮癬狀癬（psoriasiform eruption）。 因此顯示口服的鋰有可能會促進抑是已經存在的皮膚病症頭閣較惡化，親像牛皮癬（psoriasis）佮脂漏性皮膚炎（seborrheic dermatitis）。

其他的用途

鋰閣會當用於：

一 . 原子能工業中製造核反應爐的載熱劑二 . 製造特種合金、特種玻璃等三 . 作冶金工業中的脫氧劑，脫硫劑佮脫泡劑四 . 做燃料，會當發射魚雷等武器五 . 會當為著煙火的紅色的部份

保存方法

焦燥的環境之下，鋰金屬無佮氧氣發生反應，只有佇水澹的環境下才佮氧氣發生反應，色水由銀白色共變做烏色的最後才共變做白色的。實驗室中鋰金屬一般保存佇咧焦燥的閣慢性氣體環境抑是番仔油內面。

外部連結

• 元素鋰佇洛斯阿拉莫斯國家實驗室的介紹（英文）
• EnvironmentalChemistry . com—— 鋰（英文）
• 元素鋰佇咧 _ The Periodic Table of Videos _（諾丁漢大學）的介紹（英文）
• 元素鋰佇咧 Peter van der Krogt elements site 的介紹（英文）
• WebElements . com–鋰（英文）
• 青海經濟信息網：自然資源（鹽類礦產—— 鋰礦）
• 鋰與社會