氯化銀

氯化銀是銀的氯化物，化學式 AgCl。其天然礦物叫角銀礦，亦可由可溶的銀化欱合物如硝酸銀和氯離子反應獲得。

理化性質

氯化銀是一種白色的、微晶體的、對光敏感的物質，照光會來分解做 Ag 以及 Cl 二。佇氨水、硫代硫酸鈉和氰化鉀溶液中煞𠢕溶，佇遮的溶液中伊形成若 [Ag ( NH 三 ) 二] +、[Ag ( S 二 O 三 ) 二] 三 − 和 [Ag ( CN ) 二] − 的配合物件。伊的晶體結構佮食鹽的晶體結構相仝。

此外，將鋅粉加入到氯化銀的渾濁液中，會當用寄的換出銀單質：

$ { \ ce { Zn + 二 AgCl-> 二 Ag + ZnCl 二 } } $

實驗室製備

可溶性銀鹽佮氯離子反應生成氯化銀：

Ag⁺＋Cl⁻→AgCl↓

自然界中的存在

佇大自然中氯化銀以角銀礦的形式存在。

用途

因為氯化銀非常無簡單溶，所以佇實驗室內底伊定定予人用來測定樣品的含銀量。

佇毋是非常敏感的相片軟片、膠版佮膠紙頂有使用氯化銀。但是一般軟片頂懸使用的是化學性質上類似，毋過更加對光敏感的被化銀 AgBr。

氯化銀佇電化學中非常重要的應用是銀 / 氯化銀參比電極。這款電極袂去予人極性化，所以會使提供精確的資料。因為實驗室中愈來愈少使用汞，所以 AgCl / Ag 電極的應用愈來愈濟。

這種電極會使使用電化學氧化的方式佇鹽酸內底製造：比如講將兩枝銀線插入鹽酸當中，然後佇兩枝線之間施加一至二伏電壓，陽極就會去予氯化銀崁去（陽極反應：二 Ag + 二 HCl $ \ longrightarrow $ 二 AgCl + 二 H + + 二 e−，陰極反應：二 H + + 二 e− $ \ longrightarrow $ H 二，總反應：二 Ag + 二 HCl $ \ longrightarrow $ 二 AgCl + H 二）。 因為電化學方法製備的氯化銀粒徑細細的，所以是烏色的。使用這个方式會當確保氯化銀干焦佇電極有電的狀況下產生。

鑑別

佮伊鹵化銀鹽 AgBr 和 AgI 無仝款的是氯化銀會當溶解佇罕的氨溶液中：

AgCl + 二 NH 三 $ \ longrightarrow $ [Ag ( NH 三 ) 二] + + Cl−

佇安化物溶液中氯化銀也通溶解並形成類似的配合離子。佇濃鹽酸中氯化銀會當形成 [AgCl 二] −，因此溶解度會增大。

佇氨溶液中加入硫化物閣會當形成不可溶的銀鹽：

二 [Ag ( NH 三 ) 二] + + S 二 − $ \ longrightarrow $ Ag 二 S + 四 NH 三