氯化鐵

氯化鐵（FeCl 三）閣稱三氯化鐵，是三價鐵的氯化物。伊會潮解，佇澹濕的空氣會水解，溶佇咧水的時陣會敨放大量熱，並產生咖啡色的酸性溶液。這个溶液可蝕刻銅製的金屬，甚至 sir-tián-lè-sù。

無水的氯化鐵是足強的路易斯酸，會使用做有機合成的催化劑。啡黃色的六水物是氯化鐵定定看著的商業製品，其結構為 [FeCl 二 ( H 二 O ) 四] Cl·二 H 二 O（參見三氯化閣）。

加熱至大約三百十五鋪氏度，氯化鐵便熔去，閣變做氣態。氣體內底有含一寡 Fe 二 Cl 六（參見氯化 a-lú-mih），會漸漸仔分解做氯化亞鐵（FeCl 二）佮氯氣（Cl 二）。

化學性質

氯化鐵是誠強的路易斯酸，佮路易斯鹼，譬如講氧化三苯基礎，會當組成穩定的 FeCl 三 ( OP-Ph三 ) 二（Ph=苯基）。

氯化鐵佇鹽酸中和氯閣可組成 FeCl 四 − 配離子，伊是黃色的，這就是工業濃鹽酸顯黃色的原因，會使用乙凰提煉出來。

草酸根離子佮氯化鐵反應，會當得著穩定的配位化合物如 [Fe ( C 二 O 四 ) 三] 三 −。

氯化鐵是一般強度的氧化劑，可氧化氯化亞銅為氯化銅。閣原劑如聯胺，會使予氯化鐵成做鐵的配位化合物。

無水物通用元素之間化合製取：

二 Fe + 三 Cl 二 → 二 FeCl 三溶液佇咧工業頂頭有三个製法：

一 . 共吸石礦溶入鹽酸：

Fe 三 O 四 + 八 HCl → FeCl 二 + 二 FeCl 三 + 四 H 二 O

二 . 閣加入氯氣：

二 FeCl 二 + Cl 二 → 二 FeCl 三抑是以空氣氧化 FeCl 二的鹽酸溶液：

四 FeCl 二 + O 二 + 四 HCl→ 四 FeCl 三 + 二 H 二 O

將水合物佮亞硫硫氯做伙加熱，會當得著無水物。

上捷看的用途莫過佇蝕刻，特別是印刷電路板佮 sir-tián-lè-sù。猶毋過，因為伊回收困難，𠢕汙染環境，現加改用氯化銅。

伊用垃圾水處理，以除去水中的重金屬佮磷酸鹽。

佇實驗室，通用三氯化鐵測試來測試酚，方法假下：準備百分之一氯化鐵溶液，佮氫氧化鈉混合，一直到一定有量 FeO ( OH ) 靜心形成。過濾該透濫液。共試料溶佇咧水、甲醇抑乙醇。加入混合液，若有明顯的色水轉變，即酚抑是烯佇試料內。

另外咱會當用伊催化雙氧水使其實分解做氧氣佮水。